置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰（tāng）基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢（有例外，见注解），它后面的则不可以。也就是说，氢前面的可以和酸反应生成氢气，而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气。
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单质名称
元素符号
对应离子
特征性质
钾
K
K +
与水迅速反应，放出氢气，部分金属可能会有爆炸现象；
与非氧化性酸反应激烈；
由于存在与水的反应，不能置换活动性较弱的金属的离子；
对应的金属阳离子基本不具有氧化性。
氢氧化物可以电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性。
钙
Ca
Ca 2+
钠
Na
Na +
镁
Mg
Mg 2+
与水缓慢反应放出氢气，或者加热时与水蒸气反应生成氢气 或者不反应；
与非氧化性酸反应，放出氢气；
在水中可置换出表中位置下方的金属离子；
对应的金属阳离子基本没有或只有较弱的氧化性。
一般情况下，氢氧化物为沉淀。
铝
Al
Al 3+
锌
Zn
Zn 2+
铁
Fe
Fe 2+
锡
Sn
Sn 2+
铅
Pb
Pb 2+
铜
Cu
Cu 2+
与水不反应；
与非氧化性酸不反应，与氧化性酸反应，不生成氢气；
在水中可置换出表中位置下方的金属离子；
对应的金属阳离子具有中等的氧化性。
一般情况下，氢氧化物为沉淀。
汞
Hg
Hg 22+
银
Ag
Ag +
铂
Pt
Pt 2+
与水不反应；
与氧化性酸不反应，与王水反应；
对应的金属阳离子具有较强的氧化性。
氢氧化物为沉淀。
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